教學(xué)科研
          【銅陵市財(cái)經(jīng)學(xué)校】高考化學(xué)考前指導(dǎo)----終結(jié)篇
          來(lái)源: 發(fā)布時(shí)間:2019-05-26

          作為基礎(chǔ)學(xué)科知識(shí)內(nèi)容考查的依據(jù),以下所列的知識(shí)點(diǎn)在近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率幾乎近100%,希望同學(xué)們?cè)谂R考的復(fù)習(xí)中能一一對(duì)照來(lái)鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ),如果某些點(diǎn)的認(rèn)識(shí)不夠,建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料,確保該內(nèi)容的高得分率。
          1、化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、石油及煤化工(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:100%)
          [點(diǎn)題] “能源分類相關(guān)圖”如下圖所示,下列四組選項(xiàng)中,全部符合圖中陰影部分的能源是
          A.煤炭、石油、沼氣     B.水能、生物能、天然氣
          C.太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能   D.地?zé)崮堋⒑Q竽?、核?br> [點(diǎn)晴] C。
          [點(diǎn)題] “綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。“綠色化學(xué)”要求從根本上消滅污染。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是
          ①.用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu
          ②.用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯:2CH4+2CO      CH3COOC2H5
          ③.乙烯催化氧化制乙醛: 2C2H4+O2     CH3CHO
          ④.2M+N=2P+2Q,2P+M=Q  (M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)
          A.②③④   B.①②④   C.①③④    D.①②③
          [點(diǎn)晴]①反應(yīng)的產(chǎn)物除期望的產(chǎn)品Cu以外,還有CuSO4、FeSO4和H2O,不合題意。②、③、④三個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物都只有所期望的產(chǎn)品,符合題意。故選A。
          [點(diǎn)題] 飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣中SO2、O2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加,飄塵所起的作用可能是①氧化劑; ②還原劑; ③催化劑; ④吸附劑。
          A.①②    B.①     C.①③    D.③④
          [點(diǎn)晴] SO2在一定溫度和催化劑作用下,可會(huì)被O2氧化成SO3。飄塵在上述變化中,未參與氧化還原反應(yīng),而是起催化劑和吸附劑的作用。故選D。
          2、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:90%)
          [點(diǎn)題] 在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液。下列說(shuō)法中正確的是
          A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得
          C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得 D.所得的溶液的體積為22.5L
          [點(diǎn)晴] 解此類題的秘訣就在于從定義出發(fā),找源頭。氣體與液體混合體積不能簡(jiǎn)單加和,液體與液體混合,如果給出密度也不能簡(jiǎn)單加和!溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得:36.5g, 100g,所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)A:溶液的體積不能簡(jiǎn)單等于0.1L,便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/L。選項(xiàng)D:溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡(jiǎn)單加和。即不等于22.5L。故選B。
          3、阿氏常數(shù)(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:100%)
          [點(diǎn)題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述中不正確的是
          A.12.4g白磷晶體中含有的P—P鍵數(shù)是0.6NA             
          B.2.9g2CaSO4•H2O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA
          C.100 g的98%的濃 H2SO4中所含的硫原子數(shù)為2NA
          D.2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA
          [點(diǎn)晴] 此類題多注意NA的涵義,掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、氣體體積(標(biāo)況下)之間的相互關(guān)系。n(P4)=0.1mol   每個(gè)白磷分子含有6個(gè)P—P鍵數(shù),所以A 正確;M(2CaSO4•H2O )=290mol/L ,所以n(H2O)=0.01mol ,B錯(cuò)! C:n(H2SO4)=1mol ,D :SO2 與O2反應(yīng)是可逆的。故選B。
          4、熱化學(xué)方程式(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:80%)
          [點(diǎn)題]實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
          ΔH=―196.64KJ/mol,當(dāng)放出314.624KJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為
          A.40%      B.50%       C.80%       D.90%
          [點(diǎn)晴] A
          5、核外電子排布,推導(dǎo)化學(xué)式(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:70%)
          [點(diǎn)題] 鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31,屬 ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固),它可過(guò)冷到-120℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是
          A.鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料 B. 鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中
          C.鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在自動(dòng)救火的水龍頭中
          D.近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵,其主要用途是制造半導(dǎo)體材料,被譽(yù)為“半導(dǎo)體材料的新糧食”,這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)
          [點(diǎn)晴] D 。
          [點(diǎn)題] 法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是      
          A.該粒子不顯電性         B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4
          C.在周期表中與氫元素占同一位置   D.該粒子質(zhì)量比氫原子大
          [點(diǎn)晴] C。
          [點(diǎn)題] A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),A放出的能量大于B放出的能量;C、D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物,屬于離子化合物的可能性最大的是
          A.D2A    B.C2B    C.C2A     D.D2B
          [點(diǎn)晴]本題考察金屬、非金屬元素原子結(jié)構(gòu)特征、離子化合物形成特點(diǎn)及與能量的關(guān)系。要善于從能量的變化來(lái)判斷金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。根據(jù)A、B得2個(gè)電子,C、D失1個(gè)電子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),判斷A、B為ⅥA族元素,再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則,A形成穩(wěn)定離子時(shí)放出能量大于B,說(shuō)明A非金屬性強(qiáng)于B,C形成穩(wěn)定離子時(shí)吸收能量小于D,說(shuō)明C金屬性強(qiáng)于D,所以C、A最易形成離子化合物C2A。能量越低越穩(wěn)定的原則是化學(xué)變化中的基本原則,但同學(xué)們對(duì)這一點(diǎn)很不敏感,在今后的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意這一問(wèn)題。故選C。
          6、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:80%)
          [點(diǎn)題]在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn,電子轉(zhuǎn)移了
          A.2mol  B.3mol  C.4mol   D.5mol
          [點(diǎn)晴]在讀題時(shí)易靠慣性思維,認(rèn)為溶解1mol Zn當(dāng)然轉(zhuǎn)移2mol電子,從而錯(cuò)選A,這種慣性思維導(dǎo)致根本不通過(guò)標(biāo)變價(jià)的方法觀察是否有其他元素也在失e—。越是感覺(jué)簡(jiǎn)單的題目越要當(dāng)心,因?yàn)檫@其中有可能存在陷阱,另外,考試時(shí)應(yīng)養(yǎng)成動(dòng)筆的習(xí)慣,不要僅憑觀察和感覺(jué)選項(xiàng),把送到手的分丟掉。故選D。
          7、氧化還原方程式的書寫及配平原子量,化合價(jià)(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:90%)
          [點(diǎn)題]目前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng),其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+NaClO3+H2SO4  ClO2+CO2+Na2SO4+H2O,則下列說(shuō)法正確的是
          A.氧化劑是甲醇   B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯
          C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1
          D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
          [點(diǎn)晴] C
          8、原子量、分子量,化合價(jià)(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:80%)
          [點(diǎn)題]某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m,該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則該元素的可能化合價(jià)是
          A、(m-n)/14   B、(n-m)/14   C、(2m-n)/28   D、(n-2m)/28
          [點(diǎn)晴] 錯(cuò)誤解答:假設(shè)該元素化合價(jià)為k,則硝酸鹽化學(xué)式為R(NO3)k,硫酸鹽化學(xué)式為R2(SO4)k。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念,該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k,結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n,可推知k值為(2m-n)/28,答案為C。錯(cuò)誤原因:沒(méi)有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)K為偶數(shù)時(shí),硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R(SO4)k/2。
          正確解答:假設(shè)該元素化合價(jià)為k,若k為奇數(shù),則硝酸鹽化學(xué)式為R(NO3)k,硫酸鹽的化學(xué)式為R2(SO4)k。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念,該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k,結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n,可推知k值為(2m-n)/28,答案為C;當(dāng)k為偶數(shù)時(shí),則硝酸鹽的化學(xué)式為R(NO3)k,硫酸鹽的化學(xué)式為R(SO4)k/2。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念,該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k,結(jié)合題目給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n,可推知k值為(m-n)/14,答案為A。故選AC。
          [點(diǎn)題]用足量的CO還原32.0 g某種氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,則該氧化物是
          A FeO  B Fe2O3  C CuO  D Cu2O
          [點(diǎn)晴] 解題時(shí),關(guān)鍵是要運(yùn)用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過(guò)程的某個(gè)方面,分析清楚,就能形成解題思路,找到解法。守恒原理(守恒原理的內(nèi)容非常豐富,如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過(guò)程中的“某元素守恒”,還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等。)、差量原理、平均值的原理、整體思維、十字交*法、等效原理、極限思維等,往往是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。
          思路一:根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來(lái)求解。
          根據(jù)題意,可知 m(CO2)= 0.6mol   則m(氧化物):m(CO2)=32.0:26.4=1.21:1
          A  FeO    CO2   72:44=1.64:1 B   Fe2O3    3CO2  160:132=1.21:1
          C  CuO    CO2  80:44=1.82:1 D  Cu2O    CO2    144:44=3.27:1 
          故選B。
          思路二:根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)求。
          根據(jù)題意,可知0.6molCO2 比0.6molCO多了0.6mol的氧原子(9.6g),是CO從氧化物里奪取的,所以氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6/32.0=0.30. 在四個(gè)選項(xiàng)中,只有B。
          9、離子共存(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:90%)
          [點(diǎn)題]下列各種溶液中,能大量共存的無(wú)色透明的離子組
          A.使pH=0的溶液: Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-
          B.c(H+)=10-14mol• L-1的溶液中:Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-
          C.酸性環(huán)境下:Na+ 、 Cu2+  、NO3-、SO42-、
          D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中:K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-
          [點(diǎn)晴] 首先要看題目要求離子共存還是不共存,二看題目的隱含的條件:酸性?堿性?有色?還是無(wú)色?三看是否發(fā)生離子反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)。選項(xiàng)A:NO3-在pH=0的溶液酸性中會(huì)氧化Fe2+成Fe3+, 選項(xiàng)C雖共存但Cu2+ 有顏色。選項(xiàng)D使紫色石蕊試液變紅的溶液中為酸性溶液,HCO3- 不能存在。故選B。
          [點(diǎn)題]常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c[H+]、c(OH-)滿足c(H+)•c(OH+)=10-24,則下各
          離子在該溶液中一定可以大量共存的是
          A.K+  Na+  AlO2-  Cl- B.Na+  Cl-  SO42-  HCO3-
          C.NH4+  Na+  NO3-  SO42- D.Ba2+  Na+  Cl-  NO3-
          [點(diǎn)晴] D
          10、離子的鑒別(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:80%)
          [點(diǎn)題]某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量的鹽酸,溶液中濃度基本不變的陽(yáng)離子是
          A、NH4+    B、Fe3+   C、Fe2+   D、Al3+
          [點(diǎn)晴] D。
          11、判斷離子方程式的正誤(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:100%)
          [點(diǎn)題]下列離子方程式正確的是
          A.向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          B.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
          C.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性  H++SO +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          D.將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中  Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
          [點(diǎn)晴] 離子方程式的書寫易錯(cuò)點(diǎn)有1.拆與不拆 2.是否符合事實(shí) 3.局部約分 4.量的關(guān)系,書寫或判斷時(shí)應(yīng)特別注意這幾點(diǎn)。正確答案:均錯(cuò)。對(duì)A、B兩選項(xiàng)的判斷需要運(yùn)用知識(shí)遷移能力,將FeI2與FeBr2聯(lián)系,將SO2與CO2聯(lián)系,同學(xué)們的漏洞在于易在遷移時(shí)注重相同點(diǎn),忽略差異,思維定勢(shì)嚴(yán)重,溴化亞鐵中Fe2+還原性>Br-,所以少量Cl2只能將Fe2+氧化,Br-不參加反應(yīng),而FeI2中I-還原性>Fe2+,首先被氧化的是I-,F(xiàn)e2+不參加反應(yīng),若忽視差異照貓畫虎,必然出錯(cuò),同理,SO2與CO2的區(qū)別在于SO2具有較強(qiáng)的還原性,易被次氯酸鹽氧化,因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)而非簡(jiǎn)單的復(fù)分解。C選項(xiàng)中同學(xué)們易忽略量的關(guān)系,審題時(shí)應(yīng)注意“至中性”這一限定條件,以H+與OH-的中和反應(yīng)做為主要矛盾加以考慮,而不要將兩個(gè)離子反應(yīng)簡(jiǎn)單相加。D選項(xiàng)中同學(xué)們?nèi)菀缀鯢e3+能將I-氧化所以二者不能共存的事實(shí),簡(jiǎn)單地將題意理解成氫碘酸作為強(qiáng)酸能將Fe(OH)3溶解。正確答案:  A.2I-+Cl2=I2+Cl2            B.Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl-+HClO
          C.2H++SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O  D.2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
          12、溶液濃度、離子濃度的比較、pH值及計(jì)算(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:100%)
          [點(diǎn)題]欲使0.1mol-1K2CO3溶液中[K+]=2[CO ],應(yīng)采取的措施是
          A.加少量鹽酸  B.加適量的KOH  C.加適量的水   D.加適量的NaOH
          [點(diǎn)晴]本題要運(yùn)用平衡移動(dòng)原理,解題時(shí)首先看清是電離平衡的移動(dòng)還是水解平衡的移動(dòng),K2CO3溶液中存在水解平衡:CO +H2O HCO +OH-導(dǎo)致[K+]>2[CO ],若使[CO ]升高,應(yīng)使水解平衡向左移動(dòng),則應(yīng)引入少量OH-,而加入KOH會(huì)同時(shí)增加[K+],所以只能加適量的NaOH,A錯(cuò)在能使平衡向左移動(dòng),但實(shí)際消耗了CO ,[CO ]不升反降,C錯(cuò)在稀釋促進(jìn)CO 水解,[CO ]會(huì)下降。故選D。
          [點(diǎn)題]25℃時(shí),向1mLpH=a的鹽酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液,當(dāng)溶液中
          n(Cl-)=n(Na+)時(shí),則a+b的值為
          A.13 B.14 C.15 D.不能確定
          [點(diǎn)晴] A
          13、溶液的濃度(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:60%)
          [點(diǎn)題]在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol的硫酸,則加入的水的體積為
          A 小于100mL   B 等于100mL C 大于100mL    D 等于100/ρmL
          [點(diǎn)晴]硫酸密度隨濃度的減小而減小,設(shè)稀釋后的硫酸密度為ρ1g/L.則ρ1<ρ。
          (100/ρ)×18=[(100+ρ水×V水)/ρ1]×9
          V水=(200ρ1/ρ)-100  因ρ1<ρ則V水<100mL。如果換成氨水或酒精呢?
          14、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:90%)
          [點(diǎn)題] 在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g),已知起始時(shí)
          入n molA和3n molB,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為m mol,若改變條件,可使C的物質(zhì)的量
          m~2m之間變化,則n與m的關(guān)系是(  )
          A.n<m      B.m=2n     C.m<1.5n    D.n>m
          [點(diǎn)晴] C 。
          15、鹽類的水解(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:100%)
          [點(diǎn)題]等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液,其pH值由大到小的順序是
          (1)NaCl (2)CH3COONa (3)NH4Cl  (4)AlCl3 (5) 苯酚鈉溶液(6)Ba(OH)2  (7)Na2CO2  (8)NaHCO3  (9)NaHSO4  (10)NaOH (11)H2SO4
          [點(diǎn)晴]首先將11種物質(zhì)按堿,水解顯堿性的鹽不水解的鹽,水解顯酸性的鹽、酸分成五類,再分段判斷PH值大小,正確答案是(6)>(10)>(7)>(5)>(8)>(2)>(1)>(3)>(4)>(9)>(11)
          16、電化學(xué)知識(shí)(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:100%)
          [點(diǎn)題]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )
          A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
          [點(diǎn)晴] 錯(cuò)誤解答:選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)到電解前,而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+,即反應(yīng)過(guò)程中有0.1molCu2+被還原,因此電解過(guò)程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。錯(cuò)誤原因:對(duì)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒(méi)有深入的掌握,而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu(OH)2。正確解答:電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 從上述方程式可以看出,電解硫酸銅過(guò)程中,只析出銅和釋放出氧氣。因此,電解前后只有銅和氧的改變,電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。但本題提示加入Cu(OH)2后溶液恢復(fù)原來(lái)狀態(tài),說(shuō)明電解過(guò)程中不僅硫酸銅被電解,而且有水被電解(因?yàn)榱蛩徙~被電解完全)。0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O,因此電解過(guò)程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。故選D。
          17、化學(xué)鍵,晶體類型及性質(zhì)(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:70%)
          [點(diǎn)題] 納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)比例極大,這是它有許多特殊性質(zhì)的主要
          原因。假設(shè)某納米顆粒的大小和結(jié)構(gòu)恰好與氯化鈉晶胞(最小結(jié)構(gòu)單元)相同
          (如右圖所示),則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為
          A.7:8 B.13:14 C.25:26 D.26:27
          [點(diǎn)晴] D 。
          [點(diǎn)題]下列說(shuō)法中正確的是
          A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵  
          B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
          C.金屬離子和自由電子間通過(guò)金屬鍵形成的晶體是金屬晶體
          D.CO2與SiO2都是分子晶體,所以它們有接近的熔、沸點(diǎn)
          [點(diǎn)晴] 水分子之間存在形成氫鍵,水蒸氣中不一定含有氫鍵;B中F、O沒(méi)有含氧酸;D中SiO2是原子晶體。故選C。
          18、Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:100%)
          [點(diǎn)題]甲、乙、丙、丁分別是NaAlO2、NaOH、HCl、  -ONa 四種溶液中的一種.若將甲溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加甲溶液則沉淀逐漸增多,而后又逐漸溶解,甲溶液滴入丁溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是
          A.NaAlO2    B.NaOH   C.HCl    D.  -ONa
          [點(diǎn)晴] D 。
          [點(diǎn)題]A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì),其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,甲、乙、丙為常見(jiàn)化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          回答下列問(wèn)題:
          (1)A的電子式_________________________。
          (2)D與甲溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
          (3)丙的水溶液顯____________性(填酸或堿),原因是(用離子方程式表示)________(4)一定條件下,2 mol B與3 mol D的氧化物W恰好反應(yīng),則W的化學(xué)式________。
          [點(diǎn)晴] (1)H:H(2)         (3)堿;           (4)FeO
          19、實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)與基本概念原理、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等方面的綜合(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:100%)
          做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管,可以用鐵鹽溶液洗滌,這是因?yàn)?與Ag發(fā)生可逆反應(yīng):  (1)若使該平衡向右移動(dòng),應(yīng)采取的措施是:__________________________________________________________________________,(2)c( )相同的 兩種溶液,洗滌效果最好的___________,原因是:_______________________________________________________ ,
          (3)有人認(rèn)為 溶液也可以做洗滌劑,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng): 你認(rèn)為 是由什么反應(yīng)提供的(用離子方程式表示):                                  。
          [點(diǎn)晴] (1)增大c( )或降低  (2) ;因?yàn)锳gCl難溶, 微溶。因此在 將Ag氧化為 后, 反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀, 被降低的程度大,更有利于使平衡向右移動(dòng)。(3)  
          本題涉及平衡移動(dòng)原理的考察。(1)若使該平衡向右移動(dòng),要么是增大反應(yīng)物的濃度,要么是減少生成物的濃度,所以可以回答增大c( )或降低 (2)兩種溶液誰(shuí)優(yōu)誰(shuí)劣,就要比較兩種溶液的不同,氯化鐵溶液中是氯離子,硫酸鐵溶液中是硫酸根離子,進(jìn)而想到AgCl難溶, 微溶。再根據(jù)平衡移動(dòng)原理選用氯化鐵溶液。(3) 溶液水解顯酸性。要擅于把平衡移動(dòng)原理和化學(xué)事實(shí)聯(lián)系起來(lái),比如平衡移動(dòng)原理可用于電離平衡、水解平衡,溶解平衡等可逆反應(yīng)。
          [點(diǎn)題] 固體AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離,以分別得到純凈的AlCl3和FeCl3固體?;卮鹣铝袉?wèn)題:
          (1) 寫出下列試劑的名稱:試劑c___________, 試劑d__________,試劑f    ,
          (2) 操作3是    ,具體操作是                      ;
          操作4是     ,操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是_______            ;
          (3) 加入試劑b的目的是_________________________________________ ,判斷試劑b適量的方法是____________________________________________________________。
          (4) 由溶液D轉(zhuǎn)變成溶液E的操作中,判斷加入的試劑e適量的依據(jù)是____________________________________________________________________。
          (5) 溶液E中的溶質(zhì)有:_________________________________。其中雜質(zhì)是否要另加試劑除去__________(填“是”或“否”),原因是_______________________________;
          (6) 有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中最后得到AlCl3和FeCl3固體的步驟不科學(xué),他的理由是:____________________________________________________________________。
          [點(diǎn)晴]
          (1) 氯化鋇溶液  氫氧化鈉溶液  氨水
          (2) 洗滌沉淀  向過(guò)濾器中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,用玻璃棒輕輕攪拌,至水流盡.重復(fù)數(shù)次  蒸發(fā)溶液  邊加熱邊攪拌,至出現(xiàn)較多的晶體時(shí)停止加熱.
          (3) 使Fe2+氧化為Fe3+    取少量溶液B,向其中滴加溴水溶液,看是否褪色,若不褪色,則說(shuō)明已適量
          (4) 生成的沉淀剛好溶解
          (5) AlCl3 BaCl2 NaCl  否  在E中加入氨水后過(guò)濾,雜質(zhì)自然分離
          (6) 未在酸性氛圍中蒸發(fā)AlCl3、 FeCl3會(huì)部分水解而得不到純凈的AlCl3 、FeCl3固體
          [點(diǎn)題]現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D,且分子中均含甲基,把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之,其實(shí)驗(yàn)記錄如下:
          NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu(OH)2 金屬鈉
          A 中和反應(yīng) —— 溶 解 產(chǎn)生氫氣
          B —— 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
          C 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 ——
          D 水解反應(yīng) —— —— ——
          則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:
          A        ,B        ,C         ,D        。
          [點(diǎn)晴] A.CH3CH2COOH   B.CH3CHOHCHO  C.HCOOCH2CH3  D.CH3COOCH3
          這題是考查常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì),A 與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),會(huì)使新制Cu(OH)2溶解,與金屬鈉產(chǎn)生氫氣可以說(shuō)明A為羧酸,B與銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生,與金屬鈉產(chǎn)生氫氣說(shuō)明有醛基和羥基,可能寫出B為CH3CHOHCHO,C與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),與銀氨溶液有銀鏡產(chǎn)生,說(shuō)明C為酯類而且是甲酸酯,所以C為HCOOCH2CH3。D只能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明D為酯類寫出D為CH3COOCH3。此題說(shuō)明學(xué)有機(jī)化學(xué)一定要抓住官能團(tuán)的性質(zhì)。羥基、醛基、羧基、酯基等官能團(tuán)有什么特殊的性質(zhì)一定要記住,而且要會(huì)區(qū)分醇羥基、酚羥基、羧羥基。
          20、有機(jī)物的燃燒規(guī)律(近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:60%)
          [點(diǎn)題] 由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物,完全燃燒該有機(jī)物所消耗氧氣的物質(zhì)的量、生成CO2的物質(zhì)的量、生成水的物質(zhì)的量均相等,回答:
          (1)通過(guò)計(jì)算求出該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式(有簡(jiǎn)要計(jì)算步驟或簡(jiǎn)單說(shuō)明):

          (2)若該有機(jī)物在常溫常壓下為氣體,水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),
          則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:         
          (3)若該有機(jī)物的蒸氣密度為相同條件下H2密度的30倍,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是:
                   或                      
          (4)若該有機(jī)物只含兩種含氧官能團(tuán),0.1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng),能產(chǎn)生2.24L CO2 (標(biāo)況),0.1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng),能產(chǎn)生2.24L H2 (標(biāo)況),則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是             
          (5)若該有機(jī)物溶液有甜味,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                
          [點(diǎn)晴] (1):CH2O  (2):HCHO  (3):HCOOCH3  或 CH3COOH           
          (4):CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH (寫對(duì)一個(gè)就可以)
          (5) CH2OH(CHOH)4CHO 
          【特別關(guān)注】:1、有機(jī)題主要還是考查醇、醛、酸、酯間轉(zhuǎn)化及重要的反應(yīng),可能涉及到有機(jī)物分子式的確定、糖類油脂蛋白質(zhì)等相關(guān)內(nèi)容。
          2、幾種重要物質(zhì)的電子式:N2、NH3、NH4Cl、NaOH、Na2O2、H2O2、CCl4、CO2、C2H2等
          3、幾個(gè)重要的離子方程式:
          4、幾個(gè)重要的化學(xué)反應(yīng):
          用最少的悔恨面對(duì)過(guò)去
          用最少的浪費(fèi)面對(duì)現(xiàn)在
          用最多的夢(mèng)想面對(duì)未來(lái)

           

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